Question

calcula los gramos de cloruro de potasio que necesitan para preparar 230ml de una solucion acuosa 2.0M de cloruro de potasio​

Answer 1

Respuesta:

34.29 g

Explicación:

Sabemos que M = moles de soluto

                              litros de solución

Primero pasamos los ml a litros -->  230/1000 = 0.23Litros

Entonces sustituimos datos en la ecuación de M

2 = moles de KCl?

          0.23litros

KCl= cloruro de potasio

Y despejamos:

moles de KCl = 2M * 0.23litros

Lo que nos queda 0.46 moles de KCl

Ahora debemos de pasar los moles a gramos, que es lo que nos están pidiendo:

1 mol de KCl = 74.55 gramos

Por tanto:

0.46 moles de KCl  * 74.55 gramos =  34.29 gramos

                                      1 mol de KCl

Moles se eliminó con moles, por lo que nos quedó solamente los gramos. Dando como resultado 34.29

Se necesitan 34.29 gramos de KCl para preparar 230mL de una solución acuosa 2.0M

Answer 2

Los gramos de cloruro de potasio necesarios son: 34.29 g

Datos

Molaridad=2 mol/L

No. Moles soluto= ?

Volumen solución= 230 mL= 0.23 L

Explicación:

La molaridad es la relación existente entre el número de moles de soluto y los litros de solución. De otro modo:

M= No. moles soluto/ Volumen (L) solución

Reemplazando los datos:

No. moles soluto= M * Volumen (L) solución

No. moles soluto= 2 mol/L * 0.23 L

No. moles soluto=0.46 moles

Se convierte a gramos:

Masa= Moles * peso molecular

Masa= 0.46 moles *74.55 g/mol

Masa= 34.29 g

Profundiza en molaridad en https://brainly.lat/tarea/50439326