Question

Determine la masa de oxigeno que se necesita para reaccionar con 5 moles de C2H6 de acuerdo con la siguiente reaccion:

C2H6 + O2 ----> CO2+H2O

Answer 1

Respuesta:

Primero necesitas balancear la reacción química (por el método que conozcas). La ecuación balanceada sería la siguiente (recuerda que debe haber el mismo número de átomos de cada elemento de ambos lados de la reacción):

2C2H6 + 7O2 ---->  4CO2 + 6H2O

Luego, debemos establecer una relación estequiométrica:

Según la reacción química balanceada, necesitamos 2 moles de C2H6 para que reaccionen con 7 moles de oxígeno diatómico.

Tenemos 5 moles de C2H6, por lo que necesitamos la siguiente cantidad de moles de oxígeno:

$5 MOLES de C2H6(\frac{7 MOLES de O2}{2 MOLES de C2H6} )=17.5 MOLES de O2$

Ahora debemos convertir los moles a masa. Recuerda la fórmula para calcular el número de moles (masa entre peso molecular):

$n=\frac{m}{PM}$

Despejamos para la masa:

$m=nxPM$

Y sustituimos, en tu tabla periódica encuentras el peso molecular del oxígeno, ya que este es oxígeno molecular, multiplicamos por dos)

m=(17.5 mol de O2)(32 g/mol)

m= 560 gramos