Question

Si 25.0 ml de solucion de iodo son equivalentes 0.125 g de dicromato de potasio¿A que volumen
deben diluirse 1000 ml de la solución de iodo para que su concentración sea 0.06N?​

Answer 1

Explicación:

Peso molecular del K2Cr2O7 = 294gr/mol

peso molecuar de yodo = 127gr /mol

Eq-g = m/N° de cargas positivas

V = 25ml = 0.025 litros.

294gr K2Cr2O7 ------------------>127gr I

0.125gr K2Cr2O7 ----------------->X

X = 0.054gr Yodo (I)

Eq-g = 127gr /1equivalente

Eq-g = 127gr/equivalente

1equivalente ------------------->127gr I

X ----------------------------------->0.054gr I

X = 0.00043 equivalentes.

N = Equivalente /Vsolución en litros

N = 0.00043equivalentes / 0.025litros

N = 0.017Normal

Finalmente.

C1 = 0.017N

V1 =???

C2 = 0.06N

V2 = 1000ml

C1 × V1 = C2 × V2

V1 = C2×V2 / C1

V1 = 0.06N×1000ml /0.017N

V1 = 3529.41ml