Question

calcular la compocision porcentual del hidrogeno y del oxigeno en el agua oxigenada (C6H6) si los pesos atomicos del h son 12g y 1g respectivamente

Answer 1

Explicación:

Formula molecular: C6H6

si los pesos atomicos del C son 12g y H 1g respectivamente

( C ): 12 x 6 = 72 g

( H ):   1 x 6 = 6  g

                        78 g

      C :   72 g . 100% = 92,30 %

              78 g

      H :   6g   . 100 % = 7,69 %

              78 g            

     

Respuesta:   Carbono = 92,30 %

                  Hidrogeno = 7,69 %

Answer 2

Respuesta:

Esa no es la fórmula del agua oxigenada, sino del benceno...

Pero esto son los porcentajes de Carbono e Hidrógeno:

Carbono=92.3076%

Hidrógeno=7.6924%

Explicación:

Primero debemos obtener la masa molar del compuesto (C6H6):

C6=12g x 6=72g

H6=1g x 6=6g

Obtenemos que la masa molar del C6H6 es:

78g/mol. (esto es el 100% del compuesto)

Una vez que tengamos esto, realizaremos una regla de 3 factores:

Comenzamos con el Carbono, que posee 72g de masa molar:

$78g = 100\% \\ 72g = x$

Pará despejar "X" que es el valor del porcentaje que necesitamos, debemos hacer la regla de 3 factores, que sería así:

$x = \frac{72g \times 100\%}{78g} = 92.3076...\%$

Obtenemos que el Carbono corresponde a un 92.3076% del compuesto total (C6H6).

Podemos realizar el mismo procedimiento para obtener el porcentaje de Hidrógeno, pero sería más tardado, así que solo basta con restarle al 100%, el porcentaje de Carbono, y el resultado será el porcentaje de Hidrógeno:

$100\% - 92.3076\% = 7.6924\% \:$

Por lo tanto, el porcentaje de Hidrógeno es de 7.6924%.

Espero te sirva de ayuda...