1. se hacen reaccionar 125 g de oxido de manganeso y 197 g de acido clorhídrico obteniendo 245.9 g de MnCl2 ¿Cuál es el %Rend. de la reacción?
MnO2 +HCl MnCl2 + Cl2 +H2 O
Respuestas
Respuesta dada por:
1
El rendimiento de la reacción de óxido de manganeso y ácido clorhídrico no se puede hallar ya que hay datos erróneos.
Datos:
125 g MnO₂
197 g HCl
245.9 g MnCl₂
Reacción química:
MnO₂ +4HCl =MnCl₂ + Cl₂ +2H₂O
Explicación:
1. Se halla el reactivo límite:
125 g MnO₂ (1 mol MnO₂/86.9 g MnO₂)= 1.438 mol MnO₂/ 1= 1.438
197 g HCl (1 mol HCl/36.45 g HCl)= 5.404 mol HCl/ 4 = 1.351
El reactivo límite es HCl.
2. A partir del reactivo límite se hallan los gramos de MnCl₂:
197 g HCl (1 mol HCl/36.45 g HCl)(1 mol MnCl₂/4 mol HCl)(125.8 g MnCl₂/ 1 mol MnCl₂)= 169.977 g MnCl₂
3. Se halla el rendimiento:
%Rendimiento= (producido real /producido teórico)*100
%Rendimiento= (245.9 g/ 169.977 g) * 100
%Rendimiento= 144.67%
Hay datos erróneos, ya que el rendimiento no puede ser mayor al 100%
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