Question

¿Cuál será la variación de la energía interna en un sistema que recibe 480 calorías y se le aplica un trabajo de 1090 Joules?

Answer 1

Respuesta=3,106J

Datos: Q=480cal, W=-1,090J, ∆U=?

Tranformas calorias a Joule:Q=480x4.20J=2016J

1cal

∆U=2,016J-(-1,090J)

∆U=3,106J

Explicación:

(Q) es positivo ya que al sistema se le suministra calor

(W) es negativo ya que el trabajo se realiza sobre el sistema.

Answer 2

Sabiendo que un sistema recibe 480 calorías y se le aplica un trabajo de 1090 J, tenemos que la variación de la energía interna será de 3098.32 J.

¿Cómo se define la primera ley de la termodinámica?

La primera ley de la termodinámica se puede definir como:

• Q - W = ΔU

Donde:

• Q = calor
• W = trabajo
• ΔU = energía interna

Resolución del problema

Sabemos que:

• El sistema recibe 480 cal, que son 2008.32 J.
• Se le aplica al sistema 1090 J.

En consecuencia, la variación de la energía interna será:

1090 J - (-2008.32 J) = ΔU

ΔU = 1090 J + 2008.32 J

ΔU = 3098.32 J

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