Question

En el laboratorio se dispone de una disolución de ácido nítrico (HNO3 ) al 53% m/m, de densidad 1,3 g/mL. Cual seria el volumen de solución concentrada que se debe tomar para preparar 200 mL de una disolución 2 M?

Answer 1

Explicación:

Datos:

C = 53%m/m

D = 1.3gr/ml

C1 = 10.94M

V1 =???

C2 = 2M

V2 = 200ml

Calculamos la molaridad

$\frac{53gr}{100gr} \times \frac{1mol}{63gr} \times \frac{1.3gr}{1ml} \times \frac{1000ml}{1litro} \\ = 10.94molar$

C1×V1 = C2×V2

V1 = C2×V2 / C1

V1 = 2M×200ml / 10.94M

V1 = 36.56ml