Question

POR FAVOR AYDENME CON ESTO
Calentando una muestra de 5,913 g de una mena que contiene sulfuro metálico en
presencia de oxígeno, produce 1,177 L de SO2 seco, medidos a 35,0 oC y 755 torr. Calcula
el porcentaje en masa de azufre en la mena.

Answer 1

Se tiene un peso de muestra de mena y se conoce la cantidad de SO₂ que se produce al calentar la muestra. Se pide calcular el contenido de azufre en la muestra original de mena.

El resultado obtenido es: 25% de azufre.

Sabemos que al calentar la muestra que contiene sulfuro metálico se produce:

SO₂ seco ( 1,177 L )  medidos a 35 °C y 755 Torr.

Volumen SO₂ = 1,17 L

T = 35 °C = 35 + 273 = 308 K

P = 755 torr × ( 1 atm / 760 torr ) = 0,99 atm

Usando la ecuación de estado de gases ideales, tenemos:

P. V = n. R. T

Despejando n podemos calcular el número de moles de SO₂:

n = P.V / R.T

n = 0,99 atm × 1,177 L / ( (0,082 atm. L / K.mol ) × 308 K )  

n = 0,046 mol

Peso molecular de SO₂ = 64 g/mol

Peso atómico S = 32 g

En 1 mol SO₂ tenemos 32 g S, entonces podemos calcular cuántos gramos de S tenemos en 0,046 mol SO₂:

(32 g S / 1 mol SO₂ ) ×  0,046 mol SO₂ = 1,472 g S

A partir de 5,913 g de muestra de mena tenemos 1,472 g S, entonces calculamos el porcentaje de azufre en la muestra original:

% S = ( 1,472 / 5,913 ) × 100 = 25 %