Question

¿Cúal es la principal ventaja de la Teoria de Bronsted-lowry?

Answer 1

 La teoría de Bronsted-Lowry  propone: un ácido es cualquier sustancia que puede donar un protón y una base es cualquier sustancia que puede aceptarlo.   Los ácidos son sustancias que se ionizan en agua liberando iones H+. HCl(ac)   →        H+(ac)     +     Cl-(ac) Las bases son sustancias que se ionizan en agua liberando iones hidroxilo OH-.NaOH(ac)    →     Na1+(ac)     +     OH1-(ac)

La teoría de Bronsted-Lowry  propone: un ácido es cualquier sustancia que puede donar un protón y una base es cualquier sustancia que puede aceptarlo.   Los ácidos son sustancias que se ionizan en agua liberando iones H+. HCl(ac)   →        H+(ac)     +     Cl-(ac)
Las bases son sustancias que se ionizan en agua liberando iones hidroxilo OH-. NaOH(ac)    →     Na1+(ac)     +     OH1-(ac)
La reacción de neutralización entre un ácido y una base produce una sal y agua, porque los iones hidrógeno e hidroxilo se unen para formarla. HCl(ac)     +     NaOH(ac)    →     NaCl (ac)     +     H2O(l)
Propiedades de los ácidos y las bases  
  Ácido + base está en equilibrio con base conjugada + ácido conjugado. La base conjugada es el ion o molécula que queda después de que el ácido ha perdido un protón, y el ácido conjugado es la especie formada de la base al aceptar el protón. La reacción puede proceder en cualquier dirección hacia la derecha o la izquierda, según el equilibrio químico. En cada caso, el ácido dona un protón a la base y el ácido conjugado lo hace a la base conjugada. El agua es anfótera y puede actuar como un ácido o como base. En la reacción entre el ácido acético, CH3CO2H, y el agua, H2O, el agua actúa como una base.  
  CH3COOH + H2O está en equilibrio con CH3COO− + H3O+ El ion acetato, CH3CO2-, es la base conjugada del ácido acético. El ion hidronio, H3O+, es el ácido conjugado del agua
. El agua también puede actuar como un ácido frente a especies básicas. Un ejemplo es el amoniaco:   
 H2O + NH3 está en equilibrio con OH- + NH4+ El agua, ácido, se convierte en el ion hidróxido, su base conjugada.
 El amoniaco se convierte en amonio, su ácido conjugado. Se considera que los ácidos fuertes se disocian completamente.