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Arrhenius propuso que las propiedades características de los ácidos con en realidad propiedades del ion hidrógeno, H+, y que los ácidos son compuestos que liberan iones hidrógeno en las soluciones acuosas. Arrhenius y otros científicos reconocían en términos generales que las bases (también llamadas álcalis) son sustancias que, en solución acuosa, Tienen un sabor amargo. Se sienten resbalosas o jabonosas al tacto. Hacen que el papel tornasol cambie de rojo a azul. Reaccionan con los ácidos formando agua y sales. Arrhenius explicó que estas propiedades de las bases (álcalis) eran en realidad propiedades del ion hidróxido, OH-. Propuso que las bases con compuestos que liberan iones hidróxido en solución acuosa. Las definiciones de Arrhenius son útiles en la actualidad, siempre y cuando se trate de soluciones acuosas. Ácidos y bases de Arrhenius: Los ácidos liberan iones hidrógeno en agua. Las bases liberan iones hidróxido en agua. Los ácidos polipróticos (ácidos poliácidos o ácidos poliprotónicos) son ácidos que tienen más de un hidrógeno ionizable. Estos ácidos disocian en más de una etapa y cada etapa presenta su propia constante de equilibrio.
Los ácidos polipróticos no ceden de una vez y con la misma facilidad todos los protones, sino que lo hacen de forma escalonada, y cada vez con mayor dificultad. Las correspondientes constantes de disociación, disminuyen mucho (aproximadamente un factor de 10-5) para cada una de las sucesivas ionizaciones.
Unos ejemplos de esto es:
H3PO4 Ácido fosfórico
H3PO3 ácido fosforoso
H3BO3 ácido bórico
H4P2O5 Ácido piro fosforoso o ácido difosforoso
H4P2O7 Acidó piro fosfórico o Ácido difosfórico
H3PTe4 Ácido teluri orto-fosfórico
H4Sb2O3 Ácido dihipoantimonioso o piroantimonioso
H4As2O5 Ácido diarsenioso o piroarsenioso Diproticos significa que tienen dos protones labiles, por ejemplo el ácido sulfúrico (H2SO4). Polipróticos son los que tienen varios, como por ejemplo el fosfórico (H3PO4).
Arrhenius propuso que las propiedades características de los ácidos con en realidad propiedades del ion hidrógeno, H+, y que los ácidos son compuestos que liberan iones hidrógeno en las soluciones acuosas. Arrhenius y otros científicos reconocían en términos generales que las bases (también llamadas álcalis) son sustancias que, en solución acuosa, Tienen un sabor amargo. Se sienten resbalosas o jabonosas al tacto. Hacen que el papel tornasol cambie de rojo a azul. Reaccionan con los ácidos formando agua y sales. Arrhenius explicó que estas propiedades de las bases (álcalis) eran en realidad propiedades del ion hidróxido, OH-. Propuso que las bases con compuestos que liberan iones hidróxido en solución acuosa. Las definiciones de Arrhenius son útiles en la actualidad, siempre y cuando se trate de soluciones acuosas. Ácidos y bases de Arrhenius: Los ácidos liberan iones hidrógeno en agua. Las bases liberan iones hidróxido en agua. Los ácidos polipróticos (ácidos poliácidos o ácidos poliprotónicos) son ácidos que tienen más de un hidrógeno ionizable. Estos ácidos disocian en más de una etapa y cada etapa presenta su propia constante de equilibrio.
Los ácidos polipróticos no ceden de una vez y con la misma facilidad todos los protones, sino que lo hacen de forma escalonada, y cada vez con mayor dificultad. Las correspondientes constantes de disociación, disminuyen mucho (aproximadamente un factor de 10-5) para cada una de las sucesivas ionizaciones.
Unos ejemplos de esto es:
H3PO4 Ácido fosfórico
H3PO3 ácido fosforoso
H3BO3 ácido bórico
H4P2O5 Ácido piro fosforoso o ácido difosforoso
H4P2O7 Acidó piro fosfórico o Ácido difosfórico
H3PTe4 Ácido teluri orto-fosfórico
H4Sb2O3 Ácido dihipoantimonioso o piroantimonioso
H4As2O5 Ácido diarsenioso o piroarsenioso Diproticos significa que tienen dos protones labiles, por ejemplo el ácido sulfúrico (H2SO4). Polipróticos son los que tienen varios, como por ejemplo el fosfórico (H3PO4).
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