Question

- El alcanfor C10H16O funde a 179,8 º C. Si 0,186 g de una sustancia orgánica desconocida se
disuelven en 22,01 g de alcanfor líquido, se observa que el punto de congelación de la solución
es de 176,7 ºC. Calcule la masa molar del soluto. (kf de alcanfor = 39,7 °C/m).

Answer 1

Kc del alcanfor = 40ºC /molal                  molal = m
(kf de alcanfor = 39,7 °C/m).

DATOS:
SOLUTO : MASA = 0,186 g
SOLVENTE alcanfor = 40ºC /m
SOLUCIÓN : Tc = 176,7 ºC
Mm del soluto = ?

FORMULAS:  a.  ΔT = T ºC - Tc          b.  ΔTc = Kc x m

aplicar fórmula a:
 ΔTc = 179,8 ºC  -  176,7 ºC  = 3,1 ºC

APLICAR FORMULA  b
ΔTc = 40 ºC/m x m  se despeja la molalidad
m = 3,1 ºC  =  0,0775 m (eliminar ºc)
     40 ºC/m

0,0775  moles de soluto ----- 1000 g
         x                          ----  22,01 g

x = 0,0775 moles de soluto x 22,01 g  =  1,78058 x 10⁻³  moles
                 1000 g

0186 g ----- 1,78058 x 10⁻³  moles
   x      -----  1 mol

x = 1 mol x 0186 g =  109 masa molar de soluto  (eliminar moles)
      1,78058 x 10⁻³  moles

Answer 2

Se calcula la masa molar de la sustancia orgánica desconocida. El resultado obtenido es 109,4 g/mol.

Cálculo de masa molar del soluto

Datos:

Punto de congelación del alcanfor (C₁₀H₁₆O) = 179,8 °C

masa de sustancia orgánica X = 0,186 g

0,186 g sustancia X + 22,01 g de alcanfor líquido = Solución resultante

Punto de congelación de solución resultante = 176,7 °C

masa molar de sustancia X = ?

Kc del alcanfor = 39,7 °C/m

Soluto: sustancia X

Solvente: Alcanfor

Masa de solvente = 22,01 g ×  1 kg / 1000 g = 0,02201 kg

Cálculo de disminución del punto de congelación (ΔT)

ΔTcongelación = T congelación alcanfor - T congelación de solución

ΔTcongelación = 179,8 °C - 176,7 °C = 3,1 °C

Cálculo de molalidad de la solución resultante

ΔTcongelación = Kc × m

m = concentración molal

m = ΔTcongelación / Kc

m = 3,1 °C / ( 39,7 °C/m ) = 0,078

molalidad de la solución = 0,078 mol/kg

Cálculo de masa molar de la sustancia X

molalidad = moles de soluto / kg solvente

0,078 = moles de soluto / 0,02201 kg

moles de soluto = 0,0017

moles = masa / masa molar      ⇒    masa molar = masa / moles

masa molar = 0,186 g / 0,0017 mol

masa molar del soluto = 109,4 g/mol

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