• Asignatura: Química
  • Autor: hernandezefrain380
  • hace 8 años

se sabe que se requiere 38 mL de HF.29 N para neutralizar 50 mL de una muestra de KOH
¿cual es la normalidad del hidróxido de calcio? ​

Respuestas

Respuesta dada por: missayats
18

Respuesta:

0,22N

Explicación:

Revisa bien si es KOH o Ca(OH)2, ya que en una parte dices KOH y en otra hidróxido de calcio. De ser hidróxido de calcio la estequiometria cambia y por lo tanto el resultado también.

Antes que nada debemos escribir y ajustar la reaccion quimica:

HF + KOH——-> KF + H2O

38mlHF x (0,29eq/1000ml) x (1molHF/1eqHF) x (1molKOH/1molHF) x (1eqKOH/1molKOH) x (1000ml/XeqKOH) = 50

X= (0,22eq/1000ml)

X = 0,22N


mariajosevu1995: Tengo la misma pregunta , pero se refiere a como dice el problema , osea KOH , Pero la pregunta si dice hidroxido de calcio no altera el resultado al ser de ese modo?
missayats: Si fuera Ca(OH)2 el resultado sería distinto ya que entonces por necesitas 2 moles HF por cada mol Ca(OH), la estequiometría cambia por lo que cambia el resultado
mariajosevu1995: y como se resolveria?
missayats: Seria todo exactamente igual, lo único que cambiaria es la estequiometria. En lugar de 1 mol de HF serian 2
missayats: Y el numero de equivalentes en lugar de 1 serian 2, ya que para 1 mol de Ca(OH)2 hay 2 equivalentes
Respuesta dada por: rt5333181
3

Respuesta:

0,22N

Explicación:

Revisa bien si es KOH o Ca(OH)2, ya que en una parte dices KOH y en otra hidróxido de calcio. De ser hidróxido de calcio la estequiometria cambia y por lo tanto el resultado también.

Antes que nada debemos escribir y ajustar la reaccion quimica:

HF + KOH——-> KF + H2O

38mlHF x (0,29eq/1000ml) x (1molHF/1eqHF) x (1molKOH/1molHF) x (1eqKOH/1molKOH) x (1000ml/XeqKOH) = 50

X= (0,22eq/1000ml)

X = 0,22N

Preguntas similares