Question

40 ml de HCl 0.15N neutralizan justamente 35 ml de una solución de KOH, la concentración de esta solución es:

Answer 1

Respuesta:

0.17142 N ~ 0.17N

Explicación:

Para este tipo de problema se utiliza esta fórmula:

C1V1=C2V2

C=concentración(N)

V=volumen(ml)

Así que procedemos a sustituir los valores:

(0.15N)(40ml)=(X)(35ml)

debido a que nos falta el valor de la concentración del KOH, debemos despejar la fórmula, la cual quedaría así:

$\frac{0.15normal \times40ml }{35ml} = 0.17142...normal$

Lo que sería la concentración del KOH, espero te sirva de ayuda...