Question

determine la presion en mmhg de una muestra de helio gaseoso de 0.133 gr en un contenedor de 648mL a una temperatura de 32C

Answer 1

Respuesta:

975.9962 mmHg

Explicación:

se puede resolver haciendo uso de la ecuación del gas ideal PV=nRT, tienes volumen, temperatura, el número de moles (indirectamente) y la constante de los gases, despejando la presión:

P=(nRT)/V

Donde:

V=648 mL =0.648 L

PM helío = 4 gr/mol

n=masa (en gr)/ PM del helío, entonces:

n=0.133/4= 0.03325 mol

T=32 °C = 305 K

R= 62.36367 (mmHg*L)/(mol*K)

La constante de los gases puede encontrarse tabulada en diversos sitios, con los valores en sus unidades correctas, para saber que unidades usar, es mejor primero identificar el valor de la constante de los gases a las unidades que se quiere llegar, y adecuar los demás valores a esas unidades, solo queda sustituir los datos y se o tiene el resultado en unidades de mmHg, que es

$= \frac{0.03325 \times 62.36367 \times 305}{0.648}$

=975.9962 mmHg, poco mas de 1 atm