Question

¿qué volumen ocupara 5.6 moles de hexafluoruro de azufre (sf6) gaseoso si la temperatura y presión del gas son de 1288c y 9.4 atm

Answer 1

Respuesta:

T= 128°C ----401°K

P=9,4

n= 5,6 mol

V=nRT/P

V=(5,6 mol)(0.082 atm*L/mol*°K)(401°K)/9,4 atm

V= 19.5 L

Explicación:

Pasamos los grados °C a °K y a partir de la ecuacion de estado despejamos volúmen.

Answer 2

Respuesta:

yo quiero yuda aquí ¿Qué volumen ocuparán 5.6 moles de hexafluoruro de azufre (SF6) gaseoso si la temperatura y

presión del gas son de 128°C y 9.4 atm?

Explicación: