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Respuesta:
La capacidad de ceder, aceptar o compartir electrones de un atomo se analiza obviamente desde el punto de vista de con que atomo se enlazan, y cual es el atomo que se enlaza.
- Por ejemplo, un atomo va a ceder un electron si la capacidad del otro atomo de atraer electrones hacia sí es muy elevada, demasiado superior a aquella del atomo al que nos referimos (o sea, que el atomo que cede tiene una electronegatividad mucho mas baja que el atomo que atrae electrones).
-Por ejemplo en el cloruro de sodio, NaCl (o sal de mesa), donde el sodio tiene una capacidad de conservar sus electrones infima en comparacion con la del cloro, que conservará sus propios electrones y ademas despojará al sodio de aquellos que le falten para completar su octeto.
Ahora, hay enlaces en los que los electrones no se desplezan de un atomo a otro, sino que se comparten en lo que se llama "enlace covalente". Esto sucede porque las electronegatividades (la capacidad de atraer electrones) de los atomos intervinientes en el enlace son parecidas. Osea, tienen casi la misma fuerza para atraer electrones. Por lo tanto, se comparten. Vale aclarar que los atomos solo tendran la misma fuerza de atraccion de electrones solo si son del mismo elemento, por lo que de lo contrario siempre se genera un pequeño dipolo de cargas en el enlace.
Respuesta:
los átomos tienden a cumplir la ley del octeto, es decir, tener 8 electrones en su capa externa o de valencia. Los elementos con 1,2 o 3 electrones de valencia (metales) tienden a cederlos, los que tienen 5,6 o 7 (no metales) tienden a ganar electrones. Elementos como el carbono generalmente comparten electrones mediante enlaces covalentes.
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