Question

SOLUCIONAR PASO A PASO Y BALANCEAR ESTA ECUACION POR EL METODO REDOX

Na2SO3---------->Na2S+Na2SO4

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

El ion sulfito se desproporciona y da el ion sulfuro y el ion sulfato, de manera que el ion sulfito se oxida y se reduce.

El número de oxidación pasa de +4 en el ion sulfito a -2 en el ion sulfuro (reducción) y a +6 en el ion sulfato (oxidación).

La reaccion en forma iónica es

SO3(2-)   →   S(2-) + SO4(2-)

Semirreacción de oxidación

SO3(2-)    →  SO4(2-)

El S ya está ajustado. Ajustamos el O añadiendo H2O:

SO3(2-) + H2O   →   SO4(2-)

Y ahora ajustamos el H añadiendo H+:

SO3(2-) + H2O   →   SO4(2-) + 2 H+

Por último ajustamos la carga añadiendo electrones:

SO3(2-) + H2O   →   SO4(2-) + 2 H+  +  2 e-

Semirreacción de reducción

SO3(2-)    →  S(2-)

Sumamos H2O para ajustar los O:

SO3(2-)   →   S(2-) + 3 H2O

Y sumamos H+ para ajustar los H:

SO3(2-) + 6 H+    →    S(2-) + 3 H2O

Por último, ajustamos la carga:

SO3(2-) + 6 H+  +  6 e-   →   S(2-) + 3 H2O

Ahora multiplicamos por 3 la semirreacción de oxidación para igualar el número de electrones y sumamos las dos semireacciones, con lo que se eliminan los electrones:

3 SO3(2-) + SO3(2-) + 6 H+  + 3 H2O   →   3 SO4(2-) + S(2-) + 6 H+  + 3 H2O

Eliminamos lo repetido en ambos miembros y queda

4 SO3(2-)   →  3 SO4(2-) + S(2-)

Para escribir la reacción completa añadimos los iones Na+ necesarios:

4 Na2SO3   →   3 Na2SO4 + Na2S