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Respuesta:
Para representar moléculas según la notación de Lewis, existen reglas a seguir:
Contar los átomos de valencia de todos los átomos de la molécula.
Debemos elegir el átomo central, buscando al que sea menos electronegativo. La excepción a esta regla es el hidrógeno, ya que este sólo puede tener dos electrones rodeándolo.
Dibujar al átomo central con sus electrones de valencia alrededor. Tomar en cuenta la carga, en el caso de tratarse de un ión.
Dibujar el resto de los átomos rodeando al átomo central, con un electrón de valencia del átomo central pareado con un electrón de valencia del átomo secundario.
Contar el número de electrones alrededor de cada átomo. Éstos deben cumplir la regla del octeto, quiere decir que deben tener ocho electrones de valencia rodeándolos. Esta regla no aplica para el hidrógeno, litio y berilio, los que deben estar rodeados por dos electrones (regla del dueto).
No siempre se puede cumplir estas reglas con enlaces simples, es en estos casos que se van agregando enlaces dobles o triples a la molécula.
Veamos algunos ejemplos
Escribir la notación de Lewis para el trifluoruro de nitrógeno (NF_3NF3N, F, start subscript, 3, end subscript):
Escogemos el átomo central: El nitrógeno es menos electronegativo que el flúor, por lo que se considera como el átomo central.
Contamos los electrones de valencia: el nitrógeno se encuentra en el grupo V A, por lo que tiene 555 electrones de valencia. El fluor pertenece al grupo VII A, tiene entonces, 777 electrones de valencia.
Dibujamos el nitrógeno al centro de la molécula, los átomos de flúor a su alrededor y pareamos los electrones libres. Cada átomo debe tener ocho electrones alrededor. De esta manera:
La notación de lewis se representa mediante taches y puntos, cada uno de estos es un electrón
ıllıllı (espero que te sirva ) ıllıllı
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