AYUDA URGENTE!!!!
Cuando disolvemos una sustancia en agua, muy probablemente podemos clasificarla como electrolitos fuertes y débiles. Explica claramente, usando una reacción en cada caso, cómo puedo hacer esta diferenciación.
Respuestas
Respuesta:
Es importante saber reconocer una fórmula y reconocer en qué clasificación se encuentra (ión o compuesto), porque de esto dependerán las normas de seguridad a la hora de trabajar con químicos. Como se dijo anteriormente, los electrolitos pueden ser identificados como fuertes o débiles según su capacidad de ionización, pero esto a veces puede ser más obvio de lo que parece.
La mayoría de los ácidos, bases y sales solubles que no representan ácidos o bases débiles se consideran electrolitos débiles.
De hecho, se debe asumir que todas las sales son electrolitos fuertes. En cambio, los ácidos y bases débiles, además de los compuestos que contienen nitrógeno, son considerados electrolitos débiles.
Existen métodos para facilitar la identificación de los electrolitos. A continuación se utiliza un método de seis pasos:
¿Su electrolito es uno de los siete ácidos fuertes?
¿Se encuentra en la forma de metal(OH)n? Entonces es una base fuerte.
¿Se encuentra en la forma de metal(X)n? Entonces es una sal.
¿Su fórmula comienza con una H? Entonces probablemente es un ácido débil.
¿Posee un átomo de nitrógeno? Entonces puede que sea una base débil.
¿Ninguno de los anteriores aplica? Entonces no es un electrolito.
Además, si la reacción presentada por el electrolito se parece a la siguiente: NaCl(s) → Na+(ac) + Cl–(ac), en la cual la reacción está delimitada por una reacción directa (→), se está hablando de un electrolito fuerte. En el caso de que se delimite por una indirecta (↔) se trata de un electrolito débil.
Como se dijo en la sección anterior, la conductividad de un electrolito varía de acuerdo con la concentración de este en la solución, pero también este valor depende de la fuerza del electrolito.
A mayores concentraciones, los electrolitos fuertes e intermedios no disminuirán en intervalos significantes, pero los débiles si presentarán una alta disminución hasta llegar a valores cercanos a cero a mayores concentraciones.
Existen también electrolitos intermedios, los cuales pueden disociarse en soluciones a mayores porcentajes (menores a 100 % pero mayores a 10 %), además de los no-electrolitos, que simplemente no se disocian (compuestos carbonados como las azúcares, grasas y alcoholes).
Explicación:
Electrolitos fuertes
Ácidos fuertes:
Ácido perclórico (HClO4)
Ácido bromhídrico (HBr)
Ácido clorhídrico (HCl)
Ácido sulfúrico (H2SO4)
Ácido nítrico (HNO3)
Ácido periódico (HIO4)
Ácido fluoroantimónico (HSbF6)
Ácido mágico (SbF5)
Ácido fluorosulfúrico (FSO3H)
Bases fuertes
Hidróxido de litio (LiOH)
Hidróxido de sodio (NaOH)
Hidróxido de potasio (KOH)
Hidróxido de rubidio (RbOH)
Hidróxido de cesio (CsOH)
Hidróxido de calcio (Ca(OH)2)
Hidróxido de estroncio (Sr(OH)2)
Hidróxido de bario (Ba(OH)2)
Amida de sodio (NaNH2)
Sales fuertes
Cloruro de sodio (NaCl)
Nitrato de potasio (KNO3)
Cloruro de magnesio (MgCl2)
Acetato de sodio (CH3COONa)
Electrolitos débiles
Ácidos débiles
Ácido acético (CH3COOH)
Ácido benzoico (C6H5COOH)
Ácido fórmico (HCOOH)
Ácido cianhídrico (HCN)
Ácido cloroacético (CH2ClOOH)
Ácido iódico (HIO3)
Ácido nitroso (HNO2)
Ácido carbónico (H2CO3)
Ácido fosfórico (H3PO4)
Ácido sulfuroso (H2SO3)
Bases débiles y compuestos nitrogenados
Dimetilamina ((CH3)2NH)
Etilamina (C2H5NH2)
Amoniaco (NH3)
Hidroxilamina (NH2OH)
Piridina (C5H5N)
Anilina (C6H5NH2)