Question

una solucion acuosa de un soluto no volatil y no disociado congela a 272,35 calcular molalidad y el punto de ebullicion

Answer 1

congela a 272,35 K Y ESTOS SE TRANSFORMAN A ºC
ºC = 272,35 -273,15
ºC = -0,8
Pc = 0ºC- Δc  ⇒ Δc = 0,8 ºC
ΔTc = Kc x m  (Kc = 1,86 ºCx Kg/mol)
se despeja la molalidad y queda    m = ΔTc
                                                           Kc
se sustituye: m = 0,8 ºC / 1,86 ºCx Kg/mol

m = 0,43 mol/Kg

ahora Δte = Ke x m (Ke= 0,52 ºCx Kg/mol)

ΔTe = 0,52 ºCx Kg/mol x 0,43 mol/Kg
ΔTe = 0,224 ºC

Pe = 100ºC + ΔTe
Pc = 100ºC + 0,224ºC
Pc 0 100,224 ºC

Answer 2

Respuesta:

congela a 272,35 K Y ESTOS SE TRANSFORMAN A ºC

ºC = 272,35 -273,15

ºC = -0,8

Pc = 0ºC- Δc  ⇒ Δc = 0,8 ºC

ΔTc = Kc x m  (Kc = 1,86 ºCx Kg/mol)

se despeja la molalidad y queda    m = ΔTc

                                                          Kc

se sustituye: m = 0,8 ºC / 1,86 ºCx Kg/mol

m = 0,43 mol/Kg

ahora Δte = Ke x m (Ke= 0,52 ºCx Kg/mol)

ΔTe = 0,52 ºCx Kg/mol x 0,43 mol/Kg

ΔTe = 0,224 ºC

Pe = 100ºC + ΔTe

Pc = 100ºC + 0,224ºC

Pc 0 100,224 ºC

Explicación: