Question

El ácido sulfhídrico (H2S) se puede obtener a partir de la siguiente reacción
FeS (s) + HCl (ac) → FeCl2(ac) + H2S(g)
1. a) Ajusta la ecuación química correspondiente a este proceso
2. b) Calcula la masa de FeCl2 que sé obtendrá si se hacen reaccionar 175,7 g de FeS
3. Qué volumen de H2S, medidos a 27 oC y 1 atm, se forman a partir de 12,26 g de FeS ? Datos: Masas atómicas Fe = 55,85 ; S = 32 ;H = 1 ;Cl=35,5

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

La masa de ácido sulfhídrico H2S que se obtendrá al reaccionar 175.7 gramos de sulfuro de hierro(II) FeS es 68 g .

 

 La masa de ácido sulfhídrico H2S se calcula mediante un factor de conversión que relaciona los gramos de FeS y los de H2S , basados en la reacción química balanceada de la siguiente manera :

 Reacción química :

         FeS(s)   +   HCl(ac)  → H2S (g) + FeCl2

        

a) El ajuste de la ecuación química resulta :

         FeS(s)   + 2HCl(ac)  →  H2S (g)    + FeCl2

         87.85 g       73 g             34 g           126.85 g

b)    masa ácido sulfhídrico H2S=? gramos H2S

    175.7 gramos de  sulfuro de hierro(II)     FeS

         175.7 g FeS * 34 g H2S / 87.85 g FeS = 68  gH2S

NO SÉ SI ESTARÁ BIEN