Question

Si en la reacción de N2+3H2 ----> 2NH3 a partir de 5,6 gramos de Nitrógeno (N2) se recogen 3,4 gramos de Amoniaco (NH3),
¿cual es el rendimiento de la reacción?

Answer 1

De manera de conocer el rendimiento de una reacción química se deben establecer relaciones estequiométricas entre reactivos y productos.

Se dispone de 5,6 g de nitrógeno, lo cual a partir del peso fórmula del nitrógeno (PF=28 g/mol) se puede conocer la cantidad de nitrógeno en moles, la cual es:
0,2 moles de nitrógeno.

Dada la relación estequiométrica entre el nitrógeno y el amoníaco es posible conocer la cantidad teórica del producto formado:
1 mol de nitrógeno genera 2 moles de amoníaco
0,2 moles de nitrógeno generan x moles de amoníaco.
Resolviendo la simple regla de tres se llega a que los 0,2 moles de nitrógeno producen 0,4 moles de amoníaco.

¿Cuántos gramos corresponden los 0,4 moles de amoníaco?
Conociendo el peso fórmula del amoníaco es posible saberlo.
PF (NH₃) = 17 g/mol

Masa de amoníaco producida = 6.8 g de amoníaco.

Los 6,8 g corresponden a una cantidad TEÓRICA, la cual no coincide con la cantidad REAL (3,4 g) lo cual implica que el rendimiento de la reacción sea menor a cien.

Si 6,8 g implican el 100% de producto formado. ¿Cuál es el porcentaje para la formación de 3,4 g?

Por una simple regla de tres se determina que el rendimiento de la reacción es del 50%

Espero haberte aclarado.