Question

¿Qué volumen (en mL) de HCl del 36% en peso y de densidad 1,17 g/mL se necesita para preparar 50 mL de una disolución de HCl del 12% de riqueza en peso y de densidad 1,05 g/mL?

Answer 1

Explicación:

Primeramente

Calculamos la Molaridad de la solución

$\frac{36gr}{100gr} \times \frac{1mol}{36.5gr} \times \frac{1.17gr}{1ml} \times \frac{1000ml}{1litro}$

= 11.54[M]

$\frac{12gr}{100gr} \times \frac{1mol}{36.5gr} \times \frac{1.05}{1ml} \times \frac{1000ml}{1litro}$

= 3.85[M]

Pero nos pide que volumen de HCl se necesita para preparar los 50ml al 3.85M.

Aplicamos la fórmula de la dilución.

C1 = 11.54M

V1 = ??

C2 = 3.85M

V2 = 50ml

C1×V1 = C2×V2

V1 = C2×V2 / C1

V1 = 3.85M × 50ml / 11.54M

V1 = 16.68ml de HCl

Nota: Se necesita 16.68ml de HCl para preparar 50ml de disolución al 3.85M.