Question

Cuantos molees de H2O se formaran a partir de 0,50 L de una solucion acuosa 2.0 M de H2SO4?
H2SO4+2NAOH --> NA2SO4+2H2O

Answer 1

Ya que no das mas datos con respecto al hidróxido de sodio , supondré que el reactivo limite es el ácido sulfúrico. 
Primero sacas los moles con los datos que te dieron, Molaridad= n / V (L) despejas y te quedara que n= MXL , n= 0,50 x 2 = 1 mol.
Luego haces relación estequiometrica : 1 mol de H2SO4 ------2 moles H2O 
                                                                1 mol de H2SO4-------X= 2 moles de agua. 

Answer 2

La cantidad de moles de agua (H2O ) que se forman a partir de la solución de ácido sulfúrico (H2SO4) es de 0.2 moles .

   El número de moles de agua (H2O) que se forman a partir de la solución de ácido sulfúrico se calculan mediante los factores de conversión correspondientes, basados en la reacción química proporcionada de la siguiente manera :

         

  moles H2O=?

  sol = 0.5 L

  M = 0.2 M   H2SO4

   H2SO4   + 2NaOH   →Na2SO4  + 2H2O

      98g              80 g          142 g          36 g

 

     0.5 L sol *   0.2 moles H2SO4 / 1 L sol = 0.1 moles H2SO4

     

     0.1 moles H2SO4 * 98 gH2SO4 / 1 mol H2SO4 = 9.8 g H2SO4

     

     9.8 gH2SO4 *36 gH2O / 98 gH2SO4 * 1 mol H2O / 18 g H2O

      =0.2 moles H2O  

 

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