Question

4. Si un ingeniero ambiental requiere hacer un estudio a un cuerpo de agua para analizar que tan eficaz es el sulfato de aluminio como coagulante y utiliza 17 gramos de H2SO4 para producir el Al2(SO4)3. ¿Cuánto sulfato de aluminio se formara, teniendo en cuenta que cuenta con exceso de hidorixo de aluminio?
5. El ingeniero para su informe debe pasar su informe a demas de la cantidad en gramos, también en moles. ¿Cuántas moles de H2SO4 se agregaron y cuantas de sulfato se aluminio se produjeron? Realice la estequiometria necesaria

Answer 1

Explicación:

3H2SO4 + 2Al(OH)3 ---------->Al2(SO4)3 + 6H2O

294gr + 156gr -------------> 342gr + 108gr

450gr -------------------------------> 450gr

Cuánto Al2(SO4)3 se formará

294gr H2SO4 ------------>342gr Al2(SO4)3

17gr H2SO4----------------->X

X = 19.78gr de Al2(SO4)3

1mol ---------->98gr H2SO4

X --------------->17gr H2SO4

X = 0.173moles H2SO4

1mol------------------>342gr Al2(SO4)3

X ---------------------->19.78gr Al2SO4)3

X = 0.058moles Al2(SO4)3