Question

Una masa de oxígeno ocupa 200 mL a 100°C. Determine su volumen a 0°C, si la presión se mantiene constante.​

Answer 1

¡Hola!

Una masa de oxígeno ocupa 200 mL a 100°C. Determine su volumen a 0°C, si la presión se mantiene constante.​

Tenemos los siguientes datos:

V1 (volumen inicial) = 200 mL

T1 (temperatura inicial) = 100 ºC (en Kelvin)

TK = TºC + 273.15 → TK = 100 + 273.15 → T1 (temperatura inicial) = 373.15 K

T2 (temperatura final) = 0ºC (en Kelvin) = 273.15 K

V2 (volumen final) = ? (en mL)

Se trata de una transformación isobárica, es decir, cuando una determinada masa bajo presión mantiene su presión constante, ante eso, a medida que aumentamos la temperatura, se aumenta el volumen y si disminuimos la temperatura, se disminuye el volumen, así también, a medida que aumentamos el volumen, aumenta la temperatura y si diminuimos el volumen, se disminuye la temperatura.

Aplicamos los datos a la fórmula de la transformación isobárica (Gay-Lussac), veamos:

$\dfrac{V_1}{T_1} =\dfrac{V_2}{T_2}$

$\dfrac{200}{373.15} =\dfrac{V_2}{273.15}$

multiplique los medios por los extremos

$373.15\:V_2 = 200*273.15$

$373.15\:V_2 = 54630$

$V_2 = \dfrac{54630}{373.15}$

$\boxed{\boxed{V_2 \approx 146.4\:mL}}\:\:\:\:\:\:\bf\green{\checkmark}$

________________________

$\bf\green{\¡Espero\:haberte\:ayudado,\:saludos...\:Dexteright02!}\:\:\ddot{\smile}$