Question

Un gas que ocupaba un volumen de 528 ml a la presión de 745 mmHg y a la temperatura de 12 ºC, fue dejado expandirse hasta que el volumen midió 890 ml a la temperatura de 30 ºC. ¿A qué presión estará sometido el gas?​

Answer 1

¡Hola!

Un gas que ocupaba un volumen de 528 ml a la presión de 745 mmHg y a la temperatura de 12 ºC, fue dejado expandirse hasta que el volumen midió 890 ml a la temperatura de 30 ºC. ¿A qué presión estará sometido el gas?​

• Tenemos los siguientes datos:

V1 (volumen inicial) = 528 mL → V1 = 0.528 L

P1 (presión inicial) = 745 mmHg (en atm)

760 mmHg ------- 1 atm

745 mmHg ------ y atm

760y = 745

y = 745/760

y ≈ 0.98 → P1 = 0.98 atm

T1 (temperatura inicial) = 12ºC (en atm)

TK = TC + 273.15 => TK = 12 + 273.15

TK = 285.15 → T1 = 285.15 K

V2 (volumen final) = 890 mL → V2 = 0.89 L

T2 (temperatura final) = 30ºC (en atm)

TK = TC + 273.15 => TK = 30 + 273.15

TK = 303.15 → T2 = 303.15 K

→P2 (presión final) = ? (en atm)

• Aplicamos los datos a la fórmula de la Ley General de los Gases, veamos:

$\dfrac{P_1*V_1}{T_1} = \dfrac{P_2*V_2}{T_2}$

$\dfrac{0.98*0.528}{285.15} = \dfrac{P_2*0.89}{303.15}$

$\dfrac{0.51744}{285.15} = \dfrac{0.89\:P_2}{303.15}$

multiplique los medios por los extremos

$285.15*0.89\:P_2 = 0.51744*303.15$

$253.7835\:P_2 = 156.861936$

$P_2 = \dfrac{156.861936}{253.7835}$

$\boxed{\boxed{P_2 \approx 0.618\:atm}}\:\:\:\:\:\:\bf\green{\checkmark}$

Respuesta:

La presión es 0.618 atm

________________________

$\bf\green{\¡Espero\:haberte\:ayudado,\:saludos...\:Dexteright02!}\:\:\ddot{\smile}$

Answer 2

La presión que estará sometido el gas es: 469.89 mmHg

Datos

• P₁= 745 mmHg
• V₁= 528 mL
• T₂= 30 °C= 303 K
• P₂= ?
• V₂= 890 mL
• T₁= 12°C= 285 K

Ley combinada de los gases

Para resolver el enunciado se emplea la ley combinada de los gases la cual establece el volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión y directamente proporcional a la temperatura. Su fórmula es:

P₁*V₁*T₂= P₂*V₂*T₁

Reemplazando los datos:

(745 mmHg)(528 mL)(303 K) = P₂ * (890 mL)(285 K)

P₂= [(745 mmHg)(528 mL)(303 K)]/ [(890 mL)(285 K)]

P₂=469.89 mmHg

Profundiza en ley combinada de los gases en https://brainly.lat/tarea/13466707

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