Question

porfavor es urgente-
preguntas sobre peso molecular:
1.cuantos gramos de hierro se pueden extraer de 60g de Fe2O3?
2. la masa de un clavo es de 14g y contiene 80% de hierro. hallar la cantidad de atomos de hierro en el clavo

Answer 1

1. La masa molecular del $Fe_2O_3$ es 56·2 + 16·3 = 160 g/mol. Por cada 160 g de $Fe_2O_3$, 112 g son de hierro. Si hacemos una proporción:

$\frac{160\ g\ Fe_2O_3}{112\ g\ Fe} = \frac{60\ g\ Fe_2O_3}{x}\ \to\ x = \frac{60\ g\ Fe_2O_3\cdot 112\ g\ Fe}{160\ g\ Fe_2O_3} = \bf 42\ g\ Fe$

2. El clavo con tiene 80 g de Fe por cada 100 g que consideremos:

$14\ g\ clavo\cdot \frac{80\ g\ Fe}{100\ g\ clavo} = 11,2\ g\ Fe$

Cada mol de átomos de hierro tiene una masa de 56 g, que es el dato de su masa atómica, por lo tanto:

$11,2\ g\ Fe\cdot \frac{1\ mol}{56\ g}\cdot \frac{6,022\cdot 10^{23}\ \'at}{1\ mol} = \bf 1,2\cdot 10^{23}\ \'at\ Fe$