porfavor es urgente-
preguntas sobre peso molecular:
1.cuantos gramos de hierro se pueden extraer de 60g de Fe2O3?
2. la masa de un clavo es de 14g y contiene 80% de hierro. hallar la cantidad de atomos de hierro en el clavo
Respuestas
Respuesta dada por:
23
1. La masa molecular del
es 56·2 + 16·3 = 160 g/mol. Por cada 160 g de
, 112 g son de hierro. Si hacemos una proporción:
![\frac{160\ g\ Fe_2O_3}{112\ g\ Fe} = \frac{60\ g\ Fe_2O_3}{x}\ \to\ x = \frac{60\ g\ Fe_2O_3\cdot 112\ g\ Fe}{160\ g\ Fe_2O_3} = \bf 42\ g\ Fe \frac{160\ g\ Fe_2O_3}{112\ g\ Fe} = \frac{60\ g\ Fe_2O_3}{x}\ \to\ x = \frac{60\ g\ Fe_2O_3\cdot 112\ g\ Fe}{160\ g\ Fe_2O_3} = \bf 42\ g\ Fe](https://tex.z-dn.net/?f=%5Cfrac%7B160%5C+g%5C+Fe_2O_3%7D%7B112%5C+g%5C+Fe%7D+%3D+%5Cfrac%7B60%5C+g%5C+Fe_2O_3%7D%7Bx%7D%5C+%5Cto%5C+x+%3D+%5Cfrac%7B60%5C+g%5C+Fe_2O_3%5Ccdot+112%5C+g%5C+Fe%7D%7B160%5C+g%5C+Fe_2O_3%7D+%3D+%5Cbf+42%5C+g%5C+Fe)
2. El clavo con tiene 80 g de Fe por cada 100 g que consideremos:
![14\ g\ clavo\cdot \frac{80\ g\ Fe}{100\ g\ clavo} = 11,2\ g\ Fe 14\ g\ clavo\cdot \frac{80\ g\ Fe}{100\ g\ clavo} = 11,2\ g\ Fe](https://tex.z-dn.net/?f=14%5C+g%5C+clavo%5Ccdot+%5Cfrac%7B80%5C+g%5C+Fe%7D%7B100%5C+g%5C+clavo%7D+%3D+11%2C2%5C+g%5C+Fe)
Cada mol de átomos de hierro tiene una masa de 56 g, que es el dato de su masa atómica, por lo tanto:
2. El clavo con tiene 80 g de Fe por cada 100 g que consideremos:
Cada mol de átomos de hierro tiene una masa de 56 g, que es el dato de su masa atómica, por lo tanto:
manzans:
\frac{160\ g\ Fe_2O_3}{112\ g\ Fe} = \frac{60\ g\ Fe_2O_3}{x}\ \to\ x = \frac{60\ g\ Fe_2O_3\cdot 112\ g\ Fe}{160\ g\ Fe_2O_3} = \bf 42\ g\ Fe
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