• Asignatura: Química
  • Autor: cnegretepetro005
  • hace 8 años

3. Un gas que ocupaba un volumen de 528 ml a la presión de 745 mmHg y a la temperatura de 12 ºC, fue dejado expandirse hasta que el volumen midió 890 ml a la temperatura de 30 ºC. ¿A qué presión estará sometido el gas?

Respuestas

Respuesta dada por: Dexteright02
22

¡Hola!

Un gas que ocupaba un volumen de 528 ml a la presión de 745 mmHg y a la temperatura de 12 ºC, fue dejado expandirse hasta que el volumen midió 890 ml a la temperatura de 30 ºC. ¿A qué presión estará sometido el gas?​

  • Tenemos los siguientes datos:

V1 (volumen inicial) = 528 mL → V1 = 0.528 L

P1 (presión inicial) = 745 mmHg (en atm)

760 mmHg ------- 1 atm

745 mmHg ------ y atm

760y = 745

y = 745/760

y ≈ 0.98 → P1 = 0.98 atm

T1 (temperatura inicial) = 12ºC (en atm)

TK = TC + 273.15 => TK = 12 + 273.15

TK = 285.15 → T1 = 285.15 K

V2 (volumen final) = 890 mL → V2 = 0.89 L

T2 (temperatura final) = 30ºC (en atm)

TK = TC + 273.15 => TK = 30 + 273.15

TK = 303.15 → T2 = 303.15 K

P2 (presión final) = ? (en atm)

  • Aplicamos los datos a la fórmula de la Ley General de los Gases, veamos:

\dfrac{P_1*V_1}{T_1} = \dfrac{P_2*V_2}{T_2}

\dfrac{0.98*0.528}{285.15} = \dfrac{P_2*0.89}{303.15}

\dfrac{0.51744}{285.15} = \dfrac{0.89\:P_2}{303.15}

multiplique los medios por los extremos  

285.15*0.89\:P_2 = 0.51744*303.15

253.7835\:P_2 = 156.861936

P_2 = \dfrac{156.861936}{253.7835}

\boxed{\boxed{P_2 \approx 0.618\:atm}}\:\:\:\:\:\:\bf\green{\checkmark}

Respuesta:  

La presión es 0.618 atm  

________________________  

\bf\green{\¡Espero\:haberte\:ayudado,\:saludos...\:Dexteright02!}\:\:\ddot{\smile}

Preguntas similares