Explique por que el calculo del pH y pOH es mas sencillo en ácidos y bases fuerte que en en ácidos y bases débiles.
Respuestas
Respuesta:
Podemos hacer la conversión entre [\text{H}^+][H
+
]open bracket, start text, H, end text, start superscript, plus, end superscript, close bracket y \text{pH}pHstart text, p, H, end text mediante las siguientes ecuaciones:
\begin{aligned}\text{pH}&=-\log[\text{H}^+]\\ \\ [\text H^+]&=10^{-\text{pH}}\end{aligned}
pH
[H
+
]
=−log[H
+
]
=10
−pH
Podemos hacer la conversión entre [\text{OH}^-][OH
−
]open bracket, start text, O, H, end text, start superscript, minus, end superscript, close bracket y \text{pOH}pOHstart text, p, O, H, end text mediante las siguientes ecuaciones:
\begin{aligned}\text{pOH}&=-\log[\text{OH}^-]\\ \\ [\text {OH}^-]&=10^{-\text{pOH}}\end{aligned}
pOH
[OH
−
]
=−log[OH
−
]
=10
−pOH
Para cualquier solución acuosa a 25\,^\circ\text{C}25
∘
C25, degrees, start text, C, end text:
\text{pH}+\text{pOH}=14pH+pOH=14start text, p, H, end text, plus, start text, p, O, H, end text, equals, 14.
Para cada aumento por un factor de 101010 en la concentración de [\text{H}^+][H
+
]open bracket, start text, H, end text, start superscript, plus, end superscript, close bracket, el \text{pH}pHstart text, p, H, end text disminuirá por 111 unidad y viceversa.
Tanto la fuerza del ácido como su concentración determinan [\text{H}^+][H
+
]open bracket, start text, H, end text, start superscript, plus, end superscript, close bracket y el \text{pH}pHstart text, p, H, end text.
Explicación: