Question

a) ¿Cuál es la molaridad de una disolución que se prepara disolviendo 5 g de CaCl 2 en agua, hasta un volumen de 100 ml?
b) ¿Qué cantidad de soluto hay en 15 ml de disolución?
Datos: Ca=40 u. Cl= 35,5 u.

Answer 1

Respuesta:

a)0.4mol/L

b) la cantidad de soluto considerando la concentración anterior y variando a 15 mL es 0.66 g

Explicación:

a) sacas la masa molecular del CaCl2, y pasas todos los volumenes a L

los 5 g de CaCl2 los debes pasar a moles.

la masa molecular del CaCl2 es de 110g/mol

(5g/110g)*1mol=0.04mol de CaCl2

Molaridad=mol de soluto/L de solución

M=0.04mol/0.1L

M=0.4mol/L

b) considerando la concentración anterior

mol de sto=M x L solucion

mol de soluto=0.4 molx 0.015 L

mol de soluto=6x10-3

como te pide los gramos

lo multiplicas por su masa molecula que era 110 g/mol

y te da 0.66g de soluto