Question

Una solución contiene 43,5gr de Fe (OH)3 (Hidróxido férrico) y 96gr de agua. Determine la fracción molar de cada uno de los compuestos.


AYUDA, DOY 40 PUNTOOOOOOOOOOOS

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

La fracción molar de cada componente se calcula dividiendo el número de moles de ese componente entre el número de moles total.

moles de Fe(OH)3 = 43.5 g / 106.8 g/mol = 0.407 mol

moles de H2O = 96 g / 18 g/mol = 5.333 mol

moles totales = 0.407 + 5.333 = 5,740 mol

x del Fe(OH)3 = 0.407 / 5.740 = 0.071

x del H2O = 5.333 / 5.740 = 0.929

Como la suma de las fracciones molares tiene que ser igual a 1, la fracción molar del H2O se pudo calcular así:

x del H2O = 1 - 0.071 =0.929

Answer 2

Respuesta:

La fracción molar de cada componente se calcula dividiendo el número de moles de ese componente entre el número de moles total.

moles de Fe(OH)3 = 43.5 g / 106.8 g/mol = 0.407 mol

moles de H2O = 96 g / 18 g/mol = 5.333 mol

moles totales = 0.407 + 5.333 = 5,740 mol

x del Fe(OH)3 = 0.407 / 5.740 = 0.071

x del H2O = 5.333 / 5.740 = 0.929

Como la suma de las fracciones molares tiene que ser igual a 1, la fracción molar del H2O se pudo calcular así:

x del H2O = 1 - 0.071 =0.929

Explicación: