Question

Clorato de potasio
El clorato de potasio KCLO3 (PM = 122,5 g) se puede obtener por aleación de cloro CL2 (PM= 71 g) con hidróxido de potasio KOH (PM = 56,0 g); otros productos de la reacción son el cloruro de potasio KCL (PM = 74,5 g) y agua. Si reacciona 45 g de cloro de 85% de pureza con 90 g de hidróxido de potasio de 70% de pureza y la reacción tiene una eficiencia de 50%. ¿Cuál es la masa en gramos del clorato de potasio obtenida?
3Cl2 + 6KOH --> KClO3 + 5KCl +3H2O

Answer 1

El problema te dice que tienes 45g de cloro al 85% de pureza.
Es decir que en realidad tienes 45 * (85/100) = 38.25g Cl2
Lo mismo, te dice que tienes 90g de KOH al 70% de pureza, es decir que tienes:
90 * (70/100) = 63g KOH

Los datos:
1 mol Cl2 = 71g
1 mol KCLO3 = 122.5g
1 mol KOH = 56g

La ecuación:

3Cl2 + 6KOH --> KClO3 + 5KCl +3H2O
Ahora debes hallar cual de los dos ( Cl2, KOH) es el reactivo limitante.

Conviertes los g de KOH en moles:
63g KOH * (1 mol KOH/56g KOH) = 1.125 mol KOH
Ahora usas factor molar para compararlo con el Cl2, en la ecuación hay 3 mol de Cl2 y 6 mol KOH.
1.125 mol KOH * (3 mol Cl2/6 mol KOH) = 0.5625 mol Cl2 
Los moles de Cl2 los transformas a gramos.
0.5625 mol Cl2 * (71g Cl2/1 mol Cl2) = 39.94 g Cl2

Se supone que tenías 38.25g Cl2 y te sale 39.94 g Cl2 es decir que el Cl2 es el reactivo limitante.

Ahora que ya sabes cual es el reactivo limitante, puedes usarlo para calcular la cantidad de gramos que sale de KClO3

Transformas los gramos de cloro en moles
38.25g Cl2 * (1 mol Cl2 / 71g Cl2) = 0.54mol Cl2
Usas factor molar, en la ecuación hay 3 mol Cl2 y 1 mol KClO3

0.54 mol Cl2 * (1 mol KClO3/3 mol Cl2) = 0.18 mol KClO3
Transformas a gramos
0.18 mol KClO3 * (122.5g KClO3/1 mol KClO3) = 22g KClO3

El problema decía que el rendimiento de la reacción era del 50%

%R = (Producción real / Producción teórica) * 100
Reemplazas:

50 = (PR/22) * 100
PR = 11g KClO3