Si se mezclan 16, 4 g de Al con 33g de Cr₂O₃ calcular:
a)Los gramos de cromo que se pueden obtener
b)El número de moles del reactivo en exceso que queda luego de la reacción
Respuestas
Respuesta:
Explicación:
Moles de Al = 16.4 g / 27 g/mol = 0.61 mol Al
Moles de Cr2O3 = 33 g / 152 g/mol = 0.22 mol Cr2O3
Reacción:
2 Al + Cr2O3 → Al2O3 + 2 Cr
Estequiometría:
2 mol de Al reaccionan con 1 mol de Cr2O3
luego 0.61 mol de Al reaccionarán con x mol de Cr2O3
x = 0.31 mol de Cr2O3
Como solo tenemos 0.22 mol de Cr2O3, este será el reactivo limitante. El Al será el reactivo en exceso.
a)
El cromo que se obtiene con estos 0.22 mol de Cr2O3 lo calculamos a partir del reactivo limitante, que reacciona en su totalidad, no con el reactivo en exceso, que reacciona solo en parte:
1 mol de Cr2O3 producen 2 mol de Cr
luego 0.22 mol de Cr2O3 producirán x mol de Cr
x = 0.44 mol de Cr
que tienen una masa de
0.44 mol · 52 g/mol = 22.88 g de Cr
b)
2 mol de Al reaccionan con 1 mol de Cr2O3
luego x mol de Al reaccionarán con 0.22 mol de Cr2O3
x = 0.44 mol de Al reaccionaron
Moles de Al sobrantes = 0.61 - 0.44 = 0.17 mol de Al en exceso