Respuestas
Explicación:
Un ácido fuerte es un ácido que se ioniza casi por completo en solución acuosa[1] para ganar electrones, de acuerdo con la ecuación:
{\displaystyle {\ce {HA (aq) = H+ (aq) + A- (aq)}}}
Para el ácido sulfúrico, que es un ácido diprótico, la denominación de "ácido fuerte" se refiere sólo a la disociación del primer protón
{\displaystyle {\ce {H2SO4(aq) = H+(aq) + HSO4-(aq)}}}[2]
Más precisamente, el ácido debe ser más fuerte en solución acuosa que el ion hidronio, así ácidos fuertes son ácidos con una pKa < -1.74. Esto generalmente significa que en solución acuosa en condiciones normales de presión y temperatura, la concentración de iones hidronio es igual a la concentración de ácido fuerte introducido en la solución. Aunque por lo general se asume que los ácidos fuertes son los más corrosivos, esto no es siempre cierto. El superácido carborano