Si tenemos 200gr de agua y le intrducimos una tableta de alkaselzer obtenemos 2g de dioxido de carbono y 125g de carbonato¿cual es el peso de la tableta de alkaseltzer?
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Respuesta:
Para la perdida de CO2 diremos que En este estudio estableceremos las diferencias entre dos métodos que se utilizan para calcular la cantidad de bicarbonato de sodio (NaHCO3) presente en una tableta de alka-seltzer de 3,3g de masa. El primer método se realiza calculando la perdida de masa, y el segundo por recolección de gases. Encontramos que es mucho más eficiente el método por perdida de masa debido a que se desvía solo en un 4,23% del valor verdadero, obteniéndose un porcentaje de bicarbonato de sodio del 64,10%, mientras que para la segunda técnica el porcentaje fue del 51,40%. Lo que nos demuestra que el método por recolección de gases vincula muchas variables que para nuestra situación no fueron controlables como la difusión del dióxido de carbono en agua que conllevaron a los errores en la medición. (2) El dióxido de carbono que se desprende de la reacción química (1) puede ser recogido por desalojamiento de agua en un recipiente graduado, esta mezcla gaseosa formada por dióxido de carbono y vapor de agua ejerce una presión muy parecida a la presión atmosférica. Cuando realizamos los cálculos para la recolección de gases en agua tenemos que INTRODUCCIÓN Cuando determinamos la cantidad de bicarbonato de sodio presente en una tableta de alka – seltzer de manera experimental lo podemos hacer de una de las siguientes maneras: 1) calculando la perdida de masa de dióxido de carbono de la reacción que se produce entre el bicarbonato de sodio presente en la tableta de alka – seltzer y el ácido acético presente en el vinagre (ácido acético en disolución acuosa entre el 3% y el 5% en masa). (1) 2) Por recolección de gases utilizando una cubeta y una probeta, de esta manera se pretende cuantificar el volumen de dióxido de carbono desprendido de la reacción (1). Es necesario tener en cuenta que “la estequiometria es un campo de estudio que examina la cantidad de sustancias que se consumen y producen en las reacciones químicas”1 de esta manera podremos calcular a partir de la cantidad de dióxido de carbono perdido por reacción o capturado por recolección la cantidad de bicarbonato que hizo parte de la reacción. Figura 12 Para calcular la presión del gas dentro del recipiente utilizamos (3) De la ecuación (3) despejamos Pgas Pgas= Patmosférica –Pvapor de agua – Pcolumna de agua De esta manera podemos obtener la presión ejercida por el CO2 una vez finalizada la reacción química. Para encontrar la cantidad en gramos de dióxido de carbono producida por la reacción utilizamos la ley de los gases ideales como sigue PV=nRT 1 Brown, T. L., LeMay H. E., Bursten B. E., Murphy C. J. Quimica la Ciencia Central. 11a Edicion. Pearson Educacion, Mexico, 2009 (4) 2 Tomada de la guía de laboratorio (5)
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