Se prepara una solución disolviendo 18.0g de CaCl2 en 72.0 g de agua, y tiene una densidad de 1.180 g/ml a 20ºC. a) Cuál es el porcentaje en masa de CaCl2 en la solución? b) Cuál es la molaridad y la normalidad del CaCl2 en la solución?
Respuestas
Respuesta dada por:
4
M=1,95 mol/L
m=2,97 mol/kg
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hellendelrosariocuad:
mil disculpas y las molestias pero queria saber si me podrias ayudar con estos otros he resuelto 47 ejercicios pero estos aun no he podido mil disculpas y gracias de antemano
42. Calcule la concentración Molar de una solución de H2SO4, que se prepara adicionando 25 ml de una solución de H2SO4 2.0M y se lleva a un volumen final de 0.30 litros. Calcule la Concentración Normal de la misma solución.
46. Una solución de 250 ml, contiene 30.5 g de FeSO4, calcule la concentración molar de la solución. Cuántos ml de esta solución se requieren para preparar 500 mL de una solución 0.02M de FeSO4.
47. La densidad de una solución al 18.0% en peso de sulfato de amonio, (NH4)2SO4, es 1.10 g/ml. Qué masa de (NH4)2SO4 se necesita para preparar 350 ml? Cuál es la Molaridad y la Normalidad de la solución?
47. La densidad de una solución al 18.0% en peso de sulfato de amonio, (NH4)2SO4, es 1.10 g/ml. Qué masa de (NH4)2SO4 se necesita para preparar 350 ml? Cuál es la Molaridad y la Normalidad de la solución?
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