1) ¿Qué pasa cuando se desplaza de izquierda a derecha en los periodos?
2)Explique por qué la energía de ionización aumenta de abajo hacia arriba en los grupos
3. Desarrollo Metodológico
Actividad de práctica
4) Ordenar en forma creciente de tamaño atómico los siguientes elementos
a) Mg, Cs, K, Na, Rb
b) O, F, Ne, S, As
c) P, F, N, O, As
d) Ca, Sr, Al, Mg, Ba
5) Para cada grupo escoger el elemento de mayor energía de ionización
a) Na, P, Cl, Al, H
b) N, Cl, O, C, F, Br
c) Ca, Mg, Be, Sr, Ra
d) C, F, N, O, S
e) P, Na, S, Mg, Cl, I
6. El sodio tiene como número atómico 11, en su último nivel de energía tiene un electrón, si le quitamos dicho electro su tamaño atómico.
A) Aumenta
B) Disminuye
C) Se mantiene igual
D) Colapsa
7. Es la propiedad periódica entendida como la energía necesaria para remover un electrón de un átomo neutro.
A) Período.
B) Ley periódica.
C) Afinidad electrónica.
D) Energía de ionización.
Respuestas
Respuesta:
1) A medida que se va hacia abajo el radio aumenta.
2) En la electronegatividad: aumenta.
Energía de ionización: aumenta
Afinidad electrónica: aumenta
Radio atómico: disminuye
4) a) Mg, Cs, K, Na, Rb: Na, Mg, K, Rb, Cs
b)O, F, Ne, S, As: O, F , Ne, S , As
c)P, F, N, O, As: N , O , F, Mg , P , As
d)Ca, Sr, Al, Mg, Ba: N , Mg , Al ,Ca, Sr , Ba
5) a) Na, P, Cl, Al, H: hidrogeno
b) N, Cl, O, C, F, Br : flúor
c) Ca, Mg, Be, Sr, Ra: berilio
d) C, F, N, O, S: fluor
e) P, Na, S, Mg, Cl, I: cloro
Es la propiedad periódica entendida como la energía necesaria para remover un electrón de un átomo neutro.
A) Período.
B) Ley periódica.
C) Afinidad electrónica.
D) Energía de ionización.
Respuesta:
Al recorrer un periodo de izquierda a derecha, el número atómico aumenta y aumentan también los electrones; la atracción entre protones y electrones se hace mayor, provocando con esto que el átomo se comprima, es decir, que se haga más pequeño.