Question

ayuda es urgente!!!!
El óxido nítrico gaseoso se oxida para formar dióxido de nitrógeno, compuesto que al reaccionar con agua produce ácido nítrico y monóxido de nitrógeno como subproducto, en el proceso Ostwald.
3NO2(g) + H2O(I) → 2HNO3(ac) + NO(g)
• ¿Cuántos gramos de NO2 reaccionan totalmente con 2.5 mol de agua?
• En una mezcla de 414 gramos de NO2 y 4 mol de agua. ¿Cuál sustancia es el reactivo limitante y cuál está en exceso?
• ¿Cuál es el rendimiento teórico de ácido nítrico de esta mezcla de reactivos?

Answer 1

1. Los gramos de NO₂ que reaccionan totalmente con 2.5 mol de agua son: 345 g NO₂

2. El reactivo límite es: NO₂

3. El producido teórico de ácido nítrico es: 378 g HNO₃

Reacción química:

3NO₂(g) + H₂O(I) → 2HNO₃(ac) + NO(g)

Explicación:

1. Se hallan los gramos de NO₂ a partir de los moles de agua:

2.5 mol H₂O (3 mol NO₂/ 1 mol H₂O)(46 g NO₂/ 1 mol NO₂)=345 g NO₂

2. Se halla el reactivo límite:

414 g NO₂ (1 mol NO₂/ 46 g NO₂)=9 mol NO₂/3 = 3

4 mol H₂O/ 1 = 4

Por lo tanto el reactivo límite es NO₂

3. El producido teórico del ácido nítrico es:

414 g NO₂ (1 mol NO₂/ 46 g NO₂)(2 mol HNO₃/ 3 mol NO₂)(63 g HNO₃/ 1 mol HNO₃)=378 g HNO₃