Question

Un átomo "X" es isoelectrónico con Y-5 y este último a su vez es isobaro con otra especie de número de masa 56 e isotono con el Ni ¿cual es el número de protones de "X"?

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

isoElectronicos-----> igual cantidad de electrones

isobAros----> igual cantidad de numero de masa, este se representa con "A"

isotoNo---> igual cantidad de Neutrones

empezamos desde los datos finales

$Y^{-5}$ tendría como numero de masa: 56

el Ni tiene 34 neutrones, al ser isitono quiere decir que Y e Ni tienen la misma cantidad de neutrones

como X es neutro la cantidad de protones es igual a la cantidad de electrones, ademas al ser isoelectronico con $Y^{-5}$ sus electrones de X son iguales a este

hallamos la cantidad de protones de $Y^{-5}$

$A_{y} = p_{y} + n_{y}$

56 = $p_{y}$ +34

22 = $p_{y}$

ahora hallamos los electrones

CARGA = $p_{y}$ - $e_{y}$

-5 = 22 - $e_{y}$

$e_{y}$ = 27

ahora finalizamos

$e_{y}$ = $e_{x}$

27 = $e_{x}$------> pero $e_{x}$ = $p_{x}$

27 = $p_{x}$

Answer 2

Respuesta:

30=número