Ejercicio: La fórmula molecular del ácido cítrico es C6H8O7. Determine la composición porcentual en masa de los elementos presentes en el ácido láctico. Rta. C=37,50%; H=4,17%; O=58,33%.
Urgente porfavor
Respuestas
Explicación:
C = 12×6 = 72gr
H = 1×8 = 8gr
O = 16×7= 112gr
------------------------
C6H8O7 = 192gr
192gr --------------->100%
72gr ------------------>X
X = 37.50% de C
192gr ------------>100%
8gr ---------------->X
X = 4.16% de H
192gr ----------->100%
112gr ------------->x
X = 58.3% de O
Para el ácido cítrico, de fórmula C₆H₈O₇, la composición porcentual es: 37,5 % Carbono, 58,33 % Oxígeno y 4,17 % Hidrógeno.
Cálculo de la masa - fórmula o masa molecular del ácido cítrico
Para calcular la masa - fórmula o masa molecular de un compuesto, se requiere conocer las masas atómicas de los elementos que lo forman y multiplicar cada masa atómica por el subíndice correspondiente al elemento, según la fórmula.
Masas atómicas:
C : 12 u
H : 1 u
O : 16 u
masa molecular C₆H₈O₇ = (6 × 12) + (8 × 1) + (7 × 16 ) = 72 + 8 + 112
masa molecular C₆H₈O₇ = 192 u
masa molar del C₆H₈O₇ = 192 g/ mol
Calculamos porcentaje de cada componente en un mol (masa- fórmula) del compuesto:
% C = (72 g / 192 g ) × 100 = 37,5 %
% H = ( 8 g/ 192 g ) × 100 = 4,17 %
% O = 100 - 37,5 - 4,17 = 58,33 %
Para consultar otro ejemplo de cálculo de composición porcentual:
brainly.lat/tarea/27195412
![](https://es-static.z-dn.net/files/d59/d855a17054e5d927ca580dad32a31be8.png)