Calcular el pH de una disolución de NH4Cl 0,4 M si la Kb es 1,85 x 10-5.

Respuestas

Respuesta dada por: josedanielqf10

Explicación:

NH4Cl ---------->NH4^+ + Cl^-

NH4 + H2O ---------->NH3^- + H3O^+

ka×kb = Kw

Donde Kw = Constante de autoionización

Kw = 1.0×10^-14 a 25°C

Como tenemos kb podemos calcular la Ka

Ka × Kb = 1.0×10^-14

Ka = 1.0×10^-14/Kb

Ka = 1.0×10^-14 / 1.85×10^-5

Ka = 5.41×10^-10

Muchos se preguntarán porque estoy calculando la ka si tengo la Kb

Ps muy fácil fijense al disociar la ecuación nos salió el ión hidronio y no el oxidrilo por eso necesito la Ka = Constante de acidez.

NH4 + H2O ---------->NH3^- + H3O^+

I 0.4M --- -----

R - X X

F 0.4 - X X X

Ka = [NH3^-]×[H3O^+] / [NH4]

Ka = X × X / 0.4-X

Ka = X^2 / 0.4-X

Para eliminar la X

Debemos comprobar siempre amigos

se comprobará de esta manera

Ca /Ka =>>>>>1000 osea al dividir la concentración nos tiene que dar mayor a 1000 el resultado este dato es muy importante amigos.

0.4M/5.41×10^-10 = >>>1000

nos dió un resultado mayor a 1000 ojo si no les da menor a mil es muy recomendable que lo hagan por la Fórmula cuadrática ya que al operar esta expresión los saldrá una ecuación de 2do grado.

Contunuamos entonces.

Ka = X^2/0.4 hemos eliminado la X por la comprobación que hicimos anteriormente.

Despejamos la X

$ka = \frac{x {}^{2} }{0.4} \\ ka \times 0.4 = x {}^{2} \\ x { }^{2} = ka \times0.4 \\ x = \sqrt{ka \times 0.4} \\ x = \sqrt{5.41 \times 10 {}^{ - 10} \times 0.4} \\ x = 0.0000093$