Respuestas
espero te sirva:)
. . S . .
:O O: (entre S=O, existe
doble enlace)
El S tiene una hibridación sp2, donde un orbital híbrido está ocupado
por dos electrones, i les dos restantes orbítales híbridos forman un enlace
SIGMA con cada uno de los oxígenos. El doble enlace se completa con la
participación de dos orbitales, el px i un d, del azufre, los cuales
completan dos enlaces PI con cada uno de los oxígenos.
En la figura anexa se muestra la estructura de Lewis del Dióxido de Silicio (SiO₂).
En la molécula de dióxido de silicio, se tienen 1 átomo de Silicio y 2 átomos de Oxígeno, enlazados mediante enlaces covalentes.
El átomo de Oxígeno tiene seis electrones en su último nivel energético (configuración electrónica de O: 1s²2s²2p⁴ ) y el átomo de Silicio tiene cuatro electrones en su último nivel (configuración electrónica de Si: 1s²2s²2p⁶3s²3p² ).
Total de electrones de valencia = 4 + (2 × 6) = 16
El átomo central es el átomo de Si: O - Si - O
Cada Oxigeno tiene 6 electrones de valencia y el Silicio tiene 4:
.. ..
: O : : Si : : O :
Se forman dos dobles enlaces entre Si y O, así cada átomo cumple con el octeto.
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