Question

Un gas que ocupaba un volumen de 622 ml a la presión de 745 mmHg y a la temperatura de 14 ºC, fue dejado expandirse hasta que el volumen midió 690 ml a la temperatura de 20 ºC. ¿A qué presión estará sometido el gas?

Answer 1

¡Hola!

Un gas que ocupaba un volumen de 622 ml a la presión de 745 mmHg y a la temperatura de 14 ºC, fue dejado expandirse hasta que el volumen midió 690 ml a la temperatura de 20 ºC. ¿A qué presión estará sometido el gas?

• Tenemos los siguientes datos:

V1 (volumen inicial) = 622 mL → V1 = 0.622 L

P1 (presión inicial) = 745 mmHg (en atm)

760 mmHg ------- 1 atm

745 mmHg ------ y atm

760y = 745

y = 745/760

y ≈ 0.98 → P1  (presión inicial)= 0.98 atm

T1 (temperatura inicial) = 14ºC (en Kelvin)

TK = TC+273.15 => TK = 14+273.15 => TK = 287.15 →T1 = 287.15 K

V2 (volumen final) = 690 mL → V2 = 0.69 L

→P2 (presión final) = ? (en atm)

T2 (temperatura final) = 20ºC (en Kelvin)

TK = TC+273.15 => TK = 20+273.15 => TK = 293.15 →T2 = 293.15 K

• Aplicamos los datos a la fórmula de la Ley General de los Gases, veamos:

$\dfrac{P_1*V_1}{T_1} = \dfrac{P_2*V_2}{T_2}$

$\dfrac{0.98*0.622}{287.15} = \dfrac{P_2*0.69}{293.15}$

$\dfrac{0.60956}{287.15} = \dfrac{0.69\:P_2}{293.15}$

multiplique los medios por los extremos

$287.15*0.69\:P_2 = 0.60956*293.15$

$198.1335\:P_2 = 178.692514$

$P_2 = \dfrac{178.692514}{198.1335}$

$\boxed{\boxed{P_2 = 0.90\:atm}}\:\:\:\:\:\:\bf\green{\checkmark}$

Respuesta:  

La presión es 0.90 atm

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$\bf\green{\¡Espero\:haberte\:ayudado,\:saludos...\:Dexteright02!}\:\:\ddot{\smile}$