40.92%EN MASA DE CARBONO 4.58%EN MASA DE HIDROGENO Y 54.50% EN MASA DE OXIGENO
DETERMINE LA FORMA IMPIRICA DEL ACIDO ASCORBICO
EL`PESO DE MOLECULAR 176.14
Respuestas
Respuesta:
FE: C3H4O3
FM: (C3H4O3)2 = C6H8O6
Explicación:
Se tiene 40.92% en masa de carbono 4.58% en masa de hidrogeno y 54.50% en masa de oxígeno. Determine la formula empírica del ácido ascórbico el peso de molecular 176.14
1. calcular moles de cada elemento
n C = 40.92 g/ 12 g/mol = 3.41 moles
n H = 4.58 g / 1 g/mol = 4.58 moles
n O = 54.50 g / 16 g/mol = 3.41 moles
2. dividir cada uno de los elementos entre el menor de los resultados
C = 3.41 moles / 3.41 moles = 1 x 3 = 3
H = 4.58 moles / 3.41 moles = 1.33 x 3 = 4
O = 3.41 moles / 3.41 moles = 1 x 3 = 3
multiplicar cada uno por 3
3. FE: C3H4O3
4. Calcular Mm de la FE
C = 3 x 12 = 36 g/mol
H = 4 x 1 = 4 g/mol
O = 3 x 16 = 48 g/mol
Mm = 88 g/mol
5. calcula n
n = Mm compuesto
Mm FE
n = 176.14 g/mol
88 g/mol
n = 2
6. FM: (C3H4O3)2 = C6H8O6
Dada la composición porcentual del compuesto Ácido Ascórbico, se determina su fórmula empírica y fórmula molecular. El resultado obtenido es:
Fórmula empírica : C₃H₄O₃
Fórmula molecular: C₆H₈O₆
¿Cómo se calcula la fórmula empírica del compuesto?
A partir de la composición porcentual, tenemos:
Asumiendo: 100 g ⇒ moles dividiendo /valor menor
C : 40,92 % M. Atómica = 12 40,92/12 = 3,41 3,41 / 3,40 = 1 × 3 = 3
H : 4,58 % M. Atómica = 1 4,58 /1 = 4,58 4,58 /3,40 = 1,35 × 3 = 4
O : 54,5 % M. Atómica = 16 54,5/ 16 = 3,40 3,4 / 3,4 = 1 × 3 = 3
Fórmula empírica : C₃H₄O₃
¿Cómo se calcula la fórmula molecular del compuesto?
La masa molar del compuesto es 176,14 g/mol
El peso de la fórmula empírica sería :
Pe = (12 × 3) + (4 × 1) + ( 16 × 3 ) = 88 g
Entonces calculamos el factor n:
n = Peso molecular (PM) compuesto / Peso fórmula empírica (Pe)
n = 176,14 / 88 = 2
Fórmula molecular = n (Fórmula empírica)
Fórmula molecular: C₆H₈O₆
Más información relacionada a determinación de fórmula empírica y molecular en:
brainly.lat/tarea/13546280
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