Question

Un gas a O ºC y 600 mmHg de presión, tiene un volumen de 500 ml. Si la presión es aumentada a 800 mmHg y el volumen varía a 600 ml. Determine la nueva temperatura expresada en grados Celsius.

Answer 1

¡Hola!

Un gas a O ºC y 600 mmHg de presión, tiene un volumen de 500 ml. Si la presión es aumentada a 800 mmHg y el volumen varía a 600 ml. Determine la nueva temperatura expresada en grados Celsius.

• Tenemos los siguientes datos:

T1 (temperatura inicial) = 0ºC → T1 = 273.15 K

P1 (presión inicial) = 600 mmHg (en atm)

760 mmHg ------- 1 atm

600 mmHg ------ y atm

760y = 600

y = 600/760

y ≈ 0.789 → P1 = 0.789 atm

V1 (volumen inicial) = 500 mL → V1 = 0.5 L

P2 (presión final) = 800 mmHg (en atm)

760 mmHg ------- 1 atm

800 mmHg ------ y atm

760y = 800

y = 800/760

y ≈ 1.052 → P2 = 1.052 atm

V2 (volumen final) = 600 mL → V2 = 0.6 L

→T2 (temperatura final) = ?

• Aplicamos los datos a la fórmula de la Ley General de los Gases, veamos:

$\dfrac{P_1*V_1}{T_1} = \dfrac{P_2*V_2}{T_2}$

$\dfrac{0.789*0.5}{273.15} = \dfrac{1.052*0.6}{T_2}$

$\dfrac{0.3945}{273.15} = \dfrac{0.6312}{T_2}$

multiplique los medios por los extremos

$0.3945*T_2 = 273.15*0.6312$

$0.3945\:T_2 = 172.41228$

$T_2 = \dfrac{172.41228}{0.3945}$

$\boxed{T_2 = 437.04\:K}$

• Determina la nueva temperatura expresada en grados celsius​

$T\ºC = TK - 273.15$

$T\ºC = 437.04 - 273.15$

$\boxed{\boxed{T\ºC = 163.89}}\:\:\:\:\:\:\bf\green{\checkmark}$

Respuesta:  

La nueva temperatura es 163.89 ºC  

________________________  

$\bf\green{\¡Espero\:haberte\:ayudado,\:saludos...\:Dexteright02!}\:\:\ddot{\smile}$

Answer 2

Resp100 +273uesta:

Explicación:׿÷*$;;$*#*$