Question

Un gas a O ºC y 600 mmHg de presión, tiene un volumen de 500 ml. Si la presión es aumentada a 800 mmHg y el volumen varía a 600 ml. Determine la nueva temperatura expresada en grados Celsius.

Answer 1

¡Hola!

Un gas a 0°C y 600 mmHg, tiene un volumen de 500 ml. Si la presión es aumentada a 800 mmHg y el volumen a 600 ml. Determina la nueva temperatura expresada en grados celsius​

• Tenemos los siguientes datos:

T1 (temperatura inicial) = 0ºC → T1 = 273.15 K

P1 (presión inicial) = 600 mmHg (en atm)

760 mmHg ------- 1 atm

600 mmHg ------ y atm

760y = 600

y = 600/760

y ≈ 0.789 → P1 = 0.789 atm

V1 (volumen inicial) = 500 mL → V1 = 0.5 L

P2 (presión final) = 800 mmHg (en atm)

760 mmHg ------- 1 atm

800 mmHg ------ y atm

760y = 800

y = 800/760

y ≈ 1.052 → P2 = 1.052 atm

V2 (volumen final) = 600 mL → V2 = 0.6 L

→T2 (temperatura final) = ?

• Aplicamos los datos a la fórmula de la Ley General de los Gases, veamos:

$\dfrac{P_1*V_1}{T_1} = \dfrac{P_2*V_2}{T_2}$

$\dfrac{0.789*0.5}{273.15} = \dfrac{1.052*0.6}{T_2}$

$\dfrac{0.3945}{273.15} = \dfrac{0.6312}{T_2}$

multiplique los medios por los extremos

$0.3945*T_2 = 273.15*0.6312$

$0.3945\:T_2 = 172.41228$

$T_2 = \dfrac{172.41228}{0.3945}$

$\boxed{T_2 = 437.04\:K}$

• Determina la nueva temperatura expresada en grados celsius​

$T\ºC = TK - 273.15$

$T\ºC = 437.04 - 273.15$

$\boxed{\boxed{T\ºC = 163.89}}\:\:\:\:\:\:\bf\green{\checkmark}$

Respuesta:

La nueva temperatura es 163.89 ºC

________________________

$\bf\green{\¡Espero\:haberte\:ayudado,\:saludos...\:Dexteright02!}\:\:\ddot{\smile}$

Answer 2

La nueva temperatura expresada en Celsius es: 163.51 °C

Datos

• P₁= 600 mmHg = 0.79 atm
• V₁= 500 mL= 0.5 L
• T₂=  ?
• P₂= 800 mmHg= 1.053 atm
• V₂= 600 mL= 0.6 L
• T₁= 0 °C= 273 K

Ley combinada de los gases

Para resolver el enunciado se emplea la ley combinada de los gases la cual establece el volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión y directamente proporcional a la temperatura. Su fórmula es:

P₁*V₁*T₂= P₂*V₂*T₁

Reemplazando los datos:

P₁*V₁*T₂= P₂*V₂*T₁

(0.79 atm)(0.5 L)*T₂= (1.053 atm)(0.6L)(273 K)

T₂= (1.053 atm)(0.6L)(273 K) / (0.79 atm)(0.5 L)

T₂= 436.66 K

T₂= 163.51 °C

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