Question

¿Cuál es la molaridad de una solución al 40% de H2SO4 si la densidad es 1,19 g/ml?

Answer 1

Respuesta:

Aquí lo tienes

Answer 2

Respuesta:

M= 4,76

Explicación:

Al no especificar el peso total de la solución y solo tener el porcentaje del H2SO4, tomamos 100 gramos de la solución aleatoriamente. De donde obtenemos:

%40 de H2SO4 en una solución de 100g = 40g H2SO4

Con este dato obtenemos el volumen:

d=m/v -> v=m/d -> v=100g/1,19g/ml

                              v=84,03 ml de solución

Sabemos que la molaridad es:

M= Moles de soluto/Litro de disolucion

-> Moles de soluto= masa del soluto/Masa Molecular del compuesto

-->Moles de soluto= 40g/98g/mol= mol H2SO4

M= 0,40 mol/0,08403 L

M= 4,76