Se disuelven 2’5 g de ácido sulfúrico puro en agua y se enrasa a 125 cm3. ¿cuál es la molaridad de la disolución?
Respuestas
Respuesta:
PROBLEMAS DISOLUCIONES
1.- Calcular M de una disolución obtenida disolviendo en agua 100 g de sulfato
de cobre(II) y añadiendo después más agua hasta completar un volumen de un
litro.
Masas Atómicas: S=32; Cu=63,5; O=16
Solución: MCuSO4 = 159,5 g/mol
4
4 4
4
4
1
100 0,63
159,5
0,63 0,63 / 0,63
1
molCuSO
gramosCuSO molesCuSO
gramosCuSO
molesCuSO Molaridad moles L M
LitroDisolución
!
! ! !
2.- Calcular la cantidad de ácido fosfórico necesario para preparar 500 mL de
disolución 0.1Molar.
Masas Atómicas: P=31; O=16; H=1
Solución: MH3PO4 = 98 g/mol
3 4 3 4
3 4
3 4
0,1 98 500 4,9
1000 1
molesH PO gramosH PO mLDisolución gramosH PO
mLDisolución molesH PO
!
3.- Se desean preparar 250 cm3
de disolución 3 M de ácido sulfúrico. ¿Qué
cantidad de ácido habrá de disolverse?.
Masas Atómicas: S=32; O=16; H=1
Solución: MH2SO4 = 98 g/mol
2 4 2 4
2 4
2 4
3 98 250 73,5
1000 1
molesH SO gramosH SO mLDisolución gramosH SO
mLDisolución molesH
Explicación:
Respuesta:
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