Question

a la temperatura de 25 °C a la presion de 690 mmhg cierta cantidad de oxigeeno ocupa un volumen de 80 ml ¿cual sera el volumen ocupado por el gas en condiciones normales? con prosedimiento por favor rapidoooooooo

Answer 1

¡Hola!

A la temperatura de 25 °C a la presion de 690 mmHg cierta cantidad de oxigeno ocupa un volumen de 80 ml ¿cual sera el volumen ocupado por el gas en condiciones normales?

• Tenemos los siguientes datos:

T1 (temperatura inicial) = 25ºC (en Kelvin)

TK = TC+273.15 => TK = 25+273.15 => TK = 298.15 →T1 = 298.15 K

P1 (presión inicial) = 690 mmHg (en atm)

760 mmHg ------- 1 atm

690 mmHg ------ y atm

760y = 690

y = 690/760

y ≈ 0.90 → P1  (presión inicial)= 0.90 atm

V1 (volumen inicial) = 80 mL → V1 (volumen inicial) = 0.08 L

→V2 (volumen final) = ? (en L)

→P2 (presión final) = 1 atm (en condiciones normales)

→T2 (temperatura final) =  273.15 K (en condiciones normales)

• Aplicamos los datos a la fórmula de la Ley General de los Gases, veamos:

$\dfrac{P_1*V_1}{T_1} = \dfrac{P_2*V_2}{T_2}$

$\dfrac{0.90*0.08}{298.15} = \dfrac{1*V_2}{273.15}$

$\dfrac{0.072}{298.15} = \dfrac{V_2}{273.15}$

multiplique los medios por los extremos

$298.15*V_2 = 0.072*273.15$

$298.15\:V_2 = 19.6668$

$V_2 = \dfrac{19.6668}{298.15}$

$V_2 = 0.06596277...$

$\boxed{\boxed{V_2 \approx 0.066\:L}}\:\:o\:\:\boxed{\boxed{V_2 \approx 66\:mL}}\:\:\:\:\:\:\bf\green{\checkmark}$

________________________  

$\bf\green{\¡Espero\:haberte\:ayudado,\:saludos...\:Dexteright02!}\:\:\ddot{\smile}$

Answer 2

El Volumen ocupado por el gas oxigeno en condiciones normales es de 66. 5 mL

¿Cuál es el volumen ocupado por un gas ideal?

• El volumen ocupado por un mol de gas ideal en condicione normales es el Volumen molar
• El volumen ocupado se obtiene por medio de la ecuación combinada de Gay Lussac

• Expresa que el volumen ocupado por un gas ideal es inversamente proporcional a las presiones que ejerce, y directamente proporcional a su temperatura absoluta

¿Cuál es la fórmula de la Ley combinada?    

• Los subindices indican los estados iniciales y finales
• p1 * V1/ T1 = p2 *V2 /T2
• p1 * V1 * T2= p 2 *V2 *T1

Datos y unidades

T1= 25 °C +273= 298 k

p1= 690 mm Hg

V1= 80 ml

T2= 273 K condiciones normales

p2= 760 mm Hg condiciones normales

V2= ?

despejando el V2

$V{2=} \frac{p_{1}*V_{1*T{2} } }{p_{2*T{2} } }$

$V_{2} = \frac{690 mm Hg * 80 mL * 273 K}{760 mm Hg * 298 K}\ = 66.5 mL$

Para conocer del volumen de los gases puedes consultar el enlace  https://brainly.lat/tarea/9897146